【二氧化碳通入澄清石灰水的化学方程式】在化学实验中，将二氧化碳通入澄清石灰水中是一个常见的反应，用于检测二氧化碳的存在。该反应不仅具有重要的实验意义，也广泛应用于工业和环境监测中。以下是该反应的详细说明及化学方程式。
一、反应原理
澄清石灰水是氢氧化钙（Ca(OH)₂）的水溶液。当二氧化碳（CO₂）气体通入其中时，会发生酸碱中和反应，生成不溶于水的碳酸钙（CaCO₃），导致溶液变浑浊。若继续通入过量的二氧化碳，碳酸钙会与水和二氧化碳进一步反应，生成可溶于水的碳酸氢钙（Ca(HCO₃)₂），从而使溶液重新变清。
二、化学反应方程式
| 反应阶段 | 化学方程式 | 说明 |
| 初期反应 | Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O | 生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊 |
| 过量CO₂后 | CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ | 碳酸钙与过量CO₂反应生成可溶性碳酸氢钙，溶液变清 |
三、实验现象
- 初期：溶液由澄清变为白色浑浊。
- 持续通入CO₂：浑浊逐渐消失，溶液恢复澄清。
四、应用与意义
1. 检测CO₂：此反应常用于实验室中检验二氧化碳的存在。
2. 环境监测：可用于分析空气中CO₂含量或水质检测。
3. 工业用途：在制备碳酸钙等材料时有实际应用价值。
五、注意事项
- 实验过程中应控制CO₂的通入速度，避免过快导致反应剧烈。
- 操作时需注意安全，避免吸入过多CO₂气体。
通过以上总结可以看出，二氧化碳通入澄清石灰水的反应是一个典型的酸碱中和反应，其过程清晰、现象明显，具有重要的教学和实践意义。
